Повна версія

Головна arrow Природознавство arrow ОРГАНІЧНА ХІМІЯ

  • Увеличить шрифт
  • Уменьшить шрифт


<<   ЗМІСТ   >>

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ

Нижчі кислоти (до С 4 ) - легкорухливі безбарвні рідини з характерним гострим запахом, вони змішуються з водою у всіх співвідношеннях.

Більшість кислот з числом атомів вуглецю від 4 до 9 - маслянисті рідини з неприємним прогірклим запахом, гірше розчиняються у воді. Кислоти з 10 і більше вуглецевими атомами - тверді речовини, не мають запаху, нерозчинні у воді.

Карбонові кислоти мають аномально високі температури кипіння і плавлення (навіть у порівнянні зі спиртами). Наприклад, оцтова кислота має температуру кипіння 118,5 ° С, а етиловий спирт - 78,3 ° С. Це пояснюється тим, що для кислот характерна значна асоціація за рахунок водневих зв'язків між воднем гідроксильної групи однієї молекули кислоти і карбонільного кисню інший. Асоціація може бути лінійної

(Енергія однієї водневої зв'язку - близько 7 ккал / моль),

але більш характерною для кислот є циклічна дімерная асоціація:

Водневі зв'язки в кислотах відрізняються більшою міцністю, ніж в спиртах, так як зв'язок О-Н в молекулах кислот більш поляризована.

Не тільки в твердому і рідкому станах, але навіть в газоподібному стані і в розчинах в вуглеводнях велика частина кислот знаходиться в асоційованому стані - у вигляді димерів, які розпадаються на мономери тільки при високих температурах.

Температури кипіння карбонових кислот закономірно плавно зростають зі збільшенням довжини ланцюга. Для температур плавлення кислот нормального будови характерна своєрідна залежність: кожна кислота з парним числом вуглецевих атомів в молекулі плавиться при більш високій температурі, ніж два її сусіда з непарним числом атомів вуглецю.

Це явище пояснюють різним просторовим розташуванням метальними і карбоксильної груп відносно один одного:

 
<<   ЗМІСТ   >>