Повна версія

Головна arrow Природознавство arrow ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

  • Увеличить шрифт
  • Уменьшить шрифт


<<   ЗМІСТ   >>

ЙОННІ РЕАКЦІЇ В РОЗЧИНАХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ

Хімічні реакції здійснюються через зіткнення частинок реагуючих речовин. У розчинах електролітів цими частками можуть бути як молекули, так і іони.

Хімічна реакція називається іонної, якщо в елементарних перетвореннях беруть участь іони.

Звичайне рівняння хімічної реакції не відображає участі в ній іонів. Насправді під формулами сильних електролітів в розчинах маються на увазі іони:

З огляду на це іони можна записувати безпосередньо в рівняннях реакцій. Приклад реакції цинку з різними кислотами вже привів нас до висновку, що цинк фактично реагує з іонами водню Н +3 0 + ). Можна написати дві хімічні реакції:

Обидві кислоти в лівій частині рівняння і солі в правій частині - сильні електроліти. Вони присутні в розчині у вигляді іонів. Напишемо реакції з урахуванням дисоціації речовин:

У лівій і правій частинах рівнянь виявилися не змінилися частки С1 "і ВГ, які можна скоротити, тобто виключити з рівнянь. Після цього два різних рівняння переходять в одне:

Ми отримали іонну рівняння, що виражає сутність розглянутих перетворень металевого цинку та іонів водню.

Реакція цинку зі слабкою оцтовою кислотою йде повільніше, так як в її розчині концентрація іонів Н + приблизно в 100 разів менше.

Витрачання Н + в реакції з цинком веде до зміщення рівноваги дисоціації оцтової кислоти вправо. Помноживши друге рівняння на два і складаючи обидва взаємопов'язаних рівняння, отримуємо сумарне рівняння реакції в іонної формі:

Виявилося, що слабкий електроліт СН 3 СООН в іонному рівнянні реакції повинен бути записаний в молекулярній формі, так як дисоціація кислоти є частиною триваючого процесу.

Реакції між електролітами в розчинах часто призводять до утворення опадів і газів. Тверді і газоподібні речовини можуть також реагувати з розчинами електролітів. Розглянемо, як пишуться рівняння цих реакцій в іонної формі.

Порошок нерозчинного у воді карбонату кальцію реагує з соляною кислотою з виділенням вуглекислого газу, після чого виходить безбарвний розчин хлориду кальцію:

У цьому рівнянні вихідна сіль - електроліт, але в кристалічному стані іони пов'язані, внаслідок чого немає сенсу записувати формулу речовини в іонному вигляді. Вуглекислий газ не є електролітом, а вода - слабкий електроліт. Ці дві речовини теж записують в молекулярній формі. Сильними електролітами в цьому розчині виявилися тільки НС1 і СаС1 2 :

Виключаємо з рівняння не брали участі в реакції іони і пишемо його в скороченій формі:

У вигляді порошку ми могли б внести в соляну кислоту і розчинну сіль, наприклад карбонат натрію. Скорочена іонне рівняння було б написано так само, але треба було б вказати, в якому стані взяли вихідна речовина:

З розглянутих прикладів випливають такі правила написання іонних рівнянь реакцій.

  • 1. У іонної формі записують сильні електроліти, що знаходяться в розчині. Неелектролітів, слабкі електроліти і сильні електроліти в вигляді кристалічних і газоподібних речовин записують в молекулярній формі.
  • 2. Для отримання іонного рівняння в скороченій формі з лівої і правої частин рівняння виключають однакові іони що не брали участі в реакції.
  • 3. В іонних рівняннях (як повному, так і скороченому) сумарний заряд частинок зліва і справа має бути однаковий.
  • 4. При написанні іонних рівнянь реакцій керуються списком сильних і слабких електролітів (див. Табл. 13.2) і таблицею розчинності (додаток 4).
 
<<   ЗМІСТ   >>