Повна версія

Головна arrow Природознавство arrow ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

  • Увеличить шрифт
  • Уменьшить шрифт


<<   ЗМІСТ   >>

ПНЕВМАТИЧНА ХІМІЯ

Так стали називати плідну напрямок в хімії XVIII ст., Пов'язане з вивченням газів. У більш ранній час гази майже не привертали уваги хіміків. Існувало тільки загальноприйняте поняття «повітря», і знову відкриваються гази розглядалися як різновиду повітря. У 1755 р англійський учений Д. Блек (1728-1799) опублікував роботу, в якій викладалися результати дослідження «фіксованої повітря», що виникає при прожаренні вапняку. Пізніше його стали називати вуглекислим газом. Найзнаменитіший англійський хімік того періоду Г. Кавендіш (1731 - 1810) першим отримав водень в 1766 р дією кислот на метали. Він називав його пальним повітрям. Будучи прихильником теорії флогістону, Кавендіш спочатку прийняв водень за флогистон, але оскільки він не виявився невагомим, то довелося прийняти отриманий газ за з'єднання флогистона з водою. У 1772 р був відкритий газ азот в складі повітря, який називали спочатку «флогістрованого повітрям». Азот відкрили незалежно один від одного Г. Кавендіш і Д. Резерфорд (1749-1819). Кавендіш був близький також до відкриття ще однієї складової повітря, яка абсолютно не реагує з киснем. Більш ніж через 100 років з'ясувалося, що це інертні гази.

Відкриття кисню, який флогісгікі називали спочатку «дефлогі- стіровать повітрям», а також «вогненним повітрям», скоєно майже одночасно в 1774 р Дж. Прістлі (1733-1804), К. Шеєле (1742 +1786) і А. Лавуазьє ( 1743-1794). Крім газів, складових повітря, ці вчені відкрили і інші гази. Прістлі виявив також настільки добре відомий тепер факт, що (застосовуючи сучасні терміни) вуглекислий газ перетворюється рослинами в кисень. Перераховані хіміки-пневматики вдосконалили техніку роботи з газами і підготували умови для виникнення атомно-молекулярного вчення.

Відкриття пневматиків не підтверджували існування флогістону, але вони не припиняли спроби пояснити нові факти на основі цієї рушаться теорії. Рішуче спростувати теорію флогістону на основі великих і переконливих експериментальних досліджень зміг великий хімік XVIII в. А. Лавуазьє.

Антуан Лоран Лавуазьє народився 26 серпня 1743 року в Парижі. Подібно Бойлю і Ломоносову він послідовно застосовував для вирішення основних проблем хімії теоретичні уявлення і методи фізики свого часу і отримав найважливіші наукові результати. Він створив кисневу теорію горіння, яка вже не залишила місця для теорії флогістону. Погляди Лавуазьє досить швидко були прийняті більшістю хіміків. Лавуазьє разом з іншими французькими хіміками розробив хімічну номенклатуру, запропонував класифікацію речовин. У 1789 р він випустив свій знаменитий «Елементарний підручник хімії», в якому узагальнив всі досягнення хімії того часу. Одночасно з напруженою науковою діяльністю Лавуазьє займався фінансами, будучи одним з відкупників зі збору податків. В період якобінської диктатури у Франції в 1794 р Лавуазьє був заарештований як учасник змови, засуджений революційним трибуналом до смертної кари і на інший день страчений. Через два роки Лавуазьє був визнаний несправедливо засудженим.

У своїх дослідженнях Лавуазьє частково йшов по слідах Ломоносова, але застосовував більш досконалу техніку експерименту. Прожарюючи метали в запаяних ретортах, він також встановив незмінність їх маси і, крім того, виявив, що збільшення маси твердого залишку в реторті одно зменшення маси повітря. Так було показано, що простим речовиною, або елементом, є не окалина, яка нібито з'єднується з флогистоном, даючи метал, а саме метал. У подальших дослідах Лавуазьє встановив, що метал з'єднується з вогненним повітрям. Цю складову частину повітря Лавуазьє назвав oxigen, що було переведено на російську мову і стало назвою елемента і газоподібної речовини - кисень. Спалювання неметалів, в результаті чого утворюються кислотні оксиди, призвело Лавуазьє до кисневої теорії кислот, яка в подальшому не отримала повного підтвердження. Лавуазьє встановив, що вода складається з водню і кисню, але всупереч його теорії не є кислотою. Важливим досягненням Лавуазьє стало виведення, що при хімічних реакціях зберігається як загальна маса речовин, а й маса кожного хімічного елемента. Стало остаточно зрозуміло, що алхімічні ідеї перетворення металів неспроможні.

Після робіт Лавуазьє хіміки наблизилися до створення атомно-молекулярного вчення.

 
<<   ЗМІСТ   >>